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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

    B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

    C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

    D. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4－

    【答案】B

    【解析】

    A.(NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“＝”连接：(NH4)2Fe(SO4)2＝2NH4++Fe2++2SO42－，A项错误；

    B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B项正确；

    C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶解于水时分步电离：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C项错误；

    D.NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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    （2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？____________

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    A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

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    【题目】水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

    信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

    信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：

    试根据以上信息回答下列问题：

    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

    A 金刚石 B 干冰 C 食盐 D 固态氨

    （3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

    （5）水的分解温度远高于其沸点的原因是________________。

    （6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___。

    （3）若A容器和B容器的体积比为3∶2，则气体O2和气体O3质量之比为___，密度之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断中不正确的是

    A.是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

    B.通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在

    C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在

    D.肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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    【题目】下列叙述正确的是

    ①氧化还原反应的实质是电子的得失。

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

    ④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。

    ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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