A.B.C.D.E均是短周期元素.A和B同周期.A和C同族.A原子最外层电子数是内层电子数的二倍.B元素族序数是周期数的三倍.B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同.D的单质与B的单质在不同条件下反应.可生成D2B或D2B2.E是所在周期中原子半径最小的元素.请回答. (1)C在元素周期表中的位置是 . (2)D2B的电子式是 ,AB2的结构式是 . (3)B.D.E离子半径� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D₂B的电子式是___________；AB₂的结构式是____________.

（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.

【知识点】元素推断、元素周期律、氧化还原反应 B3 E1 E2

【答案解析】（1）第三周期、ⅣA族；（2) 、O=C=O；（3）r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4)H₂O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；（2) D₂B是Na₂O ， AB₂ 是CO₂ （3）Cl^-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4) A、B气态氢化物沸点高的是H₂O；因为水分子间存在氢键。（5）ClO₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，即有MnO₂生成，13.50gClO₂ 的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO₂ 时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。

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