A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）C在元素周期表中的位置是_______.
（2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.
【知识点】元素推断、元素周期律、氧化还原反应 B3 E1 E2
【答案解析】（1）第三周期、ⅣA族；（2) 
、O=C=O；（3）r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) ；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 (4)H2O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；（2) D2B是Na2O ， AB2 是CO2 （3）Cl-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+) ；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 (4) A、B气态氢化物沸点高的是H2O；因为水分子间存在氢键。（5）ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50gClO2 的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO2 时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+
【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。
(1)3,5二甲基己烷
____________________，正确名称：____________；
(2)3,3,4,4四甲基2乙基戊烷
____________________，正确名称：____________；
(3)4,4,5,5四甲基3丙基己烷
____________________，正确名称：____________；
(4)2,3,4,5四甲基3乙基5丙基庚烷
____________________，正确名称：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO –>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D. V La mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B．常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NA
D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小
关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法错误的是( )
A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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