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    某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C10H10O3，是一种芳香烃
    B、能发生加聚反应，也能发生酯化反应
    C、1 mol A能分别与1 mol金属钠、2mol NaOH反应
    D、A分子中所有原子可能在同一平面上
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键、-COOH、-OH，结合苯、烯烃、羧酸、醇的性质来解答．
    解答： 解：A．分子中含有O元素，为烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B正确；
    C．A中含有1个羧基、1个羟基，则A能分别与2 mol金属钠、1mol NaOH反应，故C错误；
    D．含2个亚甲基，为四面体构型，则不可能所以原子共面，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、醇性质的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH） 2+2H+=Ca2++2H2O
    B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu （OH） 2↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　）
    A、强酸性B、吸水性
    C、脱水性D、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（　　）
    A、2mol
    B、
    10
    3
    mol
    C、
    5
    3
    mol
    D、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、一个分子中含有14个H原子
    B、苯环上一氯取代物有2种
    C、含有一种含氧官能团
    D、分子式是C15H14O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CS2为V形的极性分子
    B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
    C、非极性键也可以存在于化合物中
    D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
    0 1.20 0.60 0
    t1 0.80 Q
    t2 0.20
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
    C．v（CO）正=v（CO2）正             D．气体的平均分子量不再变化
    （4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    CO H2O CO2 H2
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
    平衡浓度（mol/L） a b c d
    请回答：各物质的平衡浓度可能是
     
    ．
    A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
    ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：
     
    ，平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．低温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度
    （3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为
     
    ．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：
     
    ．
    （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：
    反应时间/min 0 1 2 3 4
    c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
    则此反应在该温度下的平衡常数为
     
    ，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此时该反应v正反应
     
    v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置中，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）判断电源的正、负极：X为
     
    极；
    （2）写电极反应式：A中
     
    ，B中
     
    ，通电一段时间后溶液的pH值将
     
    （填增大、减小或不变）；若到此时，电路中共通过1.204×1024个e-，则A中生成的气体在标况下的体积为
     
    ；
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）
     
    ；
    （4）若电流计指针偏转，写出B中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），B中
     
    ．

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