Question

1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．

（1）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）写出K和E反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC₂O₄．

Answer 1

分析 L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；反应①是工业制氯气的原理，且同时生成气体D与气体E，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H₂O；B是一种常见的无色液体，应为H₂O，则A为NaCl，C为NaOH，且D、I是水煤气的主要成分，则D为H₂，E为Cl₂，I为CO，F为HCl，K为FeCl₂，H为FeO＜I为CO与水反应生成J与D，则J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G为FeC₂O₄，据此解答，
（1）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）K和E反应是氯气氧化亚铁离子为铁离子；F溶液和H反应是氧化亚铁溶于酸生成亚铁离子和水；
（3）由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，结合原子守恒计算得到G的化学式．

解答 解：L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；反应①是工业制氯气的原理，且同时生成气体D与气体E，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H₂O；B是一种常见的无色液体，应为H₂O，则A为NaCl，C为NaOH，且D、I是水煤气的主要成分，则D为H₂，E为Cl₂，I为CO，F为HCl，H为FeO，K为FeCl₂，H为FeO＜I为CO与水反应生成J与D，则J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G为FeC₂O₄．
（1）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（2）K和E反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F溶液和H反应的离子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（3）由G分解得到的H为FeO、I为CO、J为CO₂三者的物质的量之比为1：1：1，依据原子守恒得到G的化学式为：FeC₂O₄，
故答案为：FeC₂O₄．

点评 本题考查无机物推断，根据物质颜色、状态、物质之间的转化、物质的用途、物质的性质为突破口进行推断，侧重考查分析推断及知识灵活运用能力，题目难度中等．