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    有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
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    请回答下列问题：
    （1）B物质的电子式为
     
    ；B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应：
     
    ；
    ②含有L元素的置换反应：
     
    ．
    （3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质X的化学式为
     
    ．
    （5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH2O，为测定n．称取WgX?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O达到滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，由此算出X?nH2O晶体中结晶水的n值是
     
    （以上答案用字母表示）．
    分析：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，加热分解可得H为Fe2O3，H和M反应放出大量的热，且M、L为常见的金属单质，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3．A与空气、水反应可得Fe（OH）3，可推知A为Fe（OH）2，结合水溶液为浅绿色，则X中含有Fe2+离子，且X和碱反应生成的气体B，则B是NH3，X中含有NH4+离子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，含有SO42-，综合上述分析，可知X为（NH4）2Fe（SO4）2．电解混合溶液生成两种无色气体D、E，应为电解水生成氢气与氧气，且D能与氨气发生催化氧化，可知D为O2，E为H2，F为NO，NO与O2、水反应得到G为HNO3，据此解答．
    解答：解：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，加热分解可得H为Fe2O3，H和M反应放出大量的热，且M、L为常见的金属单质，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3．A与空气、水反应可得Fe（OH）3，可推知A为Fe（OH）2，结合水溶液为浅绿色，则X中含有Fe2+离子，且X和碱反应生成的气体B，则B是NH3，X中含有NH4+离子，在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，含有SO42-，综合上述分析，可知X为（NH4）2Fe（SO4）2，．电解混合溶液生成两种无色气体D、E，应为电解水生成氢气与氧气，且D能与氨气发生催化氧化，可知D为O2，E为H2，F为NO，NO与O2、水反应得到G为HNO3，
    （1）B为NH3，电子式为精英家教网，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
    故答案为：精英家教网；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （2））①上述反应中，涉及Fe元素的化合反应为Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ②含有Fe元素的置换反应为H和M发生的铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （3）Fe与过量硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）由以上推断可知，物质X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
    （5）称取Wg（NH4）2Fe（SO4）2?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，故n（MnO4-）=n（KMnO4）=0.001CV mol，则：
              5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
              5     1
    0.005CV mol    0.001CV mol
    故所配X溶液的溶质的物质的量浓度=
    0.005CV mol
    0.01L
    =0.5CV mol/L，
    故0.005CV mol×
    100mL
    10mL
    ×（18n+284）g/mol=Wg，解得n=
    W-14.2CV
    0.9CV
    ，
    故答案为：0.5CV；
    W-14.2CV
    0.9CV
    ．
    点评：本题考查了无机物的推断，涉及Fe与N元素化合物转化、电解、常用化学用语、铝热反应、氧化还原反应滴定等知识点，正确推断物质是解本题关键，C为难溶于水的红褐色固体为突破口，采用正逆相结合的方法推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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