Question

（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度       CN^-的水解程度；离子浓度大小顺序为                电荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

 

Answer 1

【答案】

小于   c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

c（CN^-）+ c（HCN）=2 c（Na⁺）(或者c（CN^-）+ c（HCN）="0.1)"

【解析】

试题分析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN^-的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），物料守恒：c（CN^-）+ c（HCN）=0.1mol/L。

考点：电解质溶液

点评：本题考查了电解质溶液的相关知识，解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离。