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    （恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值
     
    ．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=
     
    ．（写出最简整数比，下同），
    （3）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）=
     
    ．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据生成氨气的物质的量，利用三段式计算；
    （2）在体积不变的容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，求出反应前和平衡时气体的物质的量即可；
    （3）计算出混合气体总的物质的量，利用（2）计算ab的物质的量计算得到；
    （4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol．计算出达到平衡时，N2和H2的转化率，据此计算；
    （5）根据前面各题数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
    解答： 解：（1）根据方程式计算：
                N2 （g）+3H2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g），
    起始（mol）：a        b                 0
    转化（mol）：3        9                 6
    t时刻（mol）：a-3    b-9                6
    所以a-3=13，则a=16，
    故答案为：16；
    （2）反应达平衡时，混合气体为
    716.8L
    22.4mol?L-1
    =32mol，利用差量法计算：
                   N2 （g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），物质的量减少△n
                   1mol     3mol          2mol           2mol
    转化：4mol     12mol          8mol           8mol
    故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
    P（始）：P（平）=n（始）：n（平）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
    （3）利用差量法计算：
                  N2 （g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），物质的量减少△n
                  1mol     3mol          2mol          2mol
    转化：4mol     12mol         8mol           8mol
    故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
    由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
    所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
    故答案为：2：3；
    （4）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
    平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
    所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
    4mol
    16mol
    ：
    12mol
    24mol
    =1：2，
    故答案为：1：2；
    （5）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
    平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
    故答案为：3：3：2．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
     
    ，核内中子数为
     
    ；②由1H216O与
    2H217O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子．
    Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    ①写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    ②B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
    （4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为
     
    ；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（t） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）A点处，v（正）
     
    v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变
    c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是
     
    ．
    a．增大容器体积
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效的正催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：
    指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
    （1）负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．
    （2）电极反应式：A池：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，通乙烷的电极为
     
    极，其对应的电极反应式为
     
    ．已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出779.9kJ的热量，写出其热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：
    O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出以下两种物质的结构简式：①聚丙烯
     
    ；②TNT
     
    ．
    （2）①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式：
     
    ；②指出该反应的反应类型是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的M层有
     
    种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为
     
    ，其VSEPR模型名称为
     
    ．
    （2）A元素的名称为
     
    ，其基态原子价电子排布图为
     
    ．
    （3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
     
    ；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于
     
    晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为
     
    ．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则NA可以表示为
     
    （用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

    （1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率
     
    ．
    （2）200℃在8min时，Z的浓度为
     
    ．
    （3）200℃在
     
    时刻，反应达到平衡．
    （4）200℃时，第7min时刻，V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）从图中可以看出，a
     
    200（填“＞”、“＜”、“=”）．

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