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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
    B．氯化钙与碳酸氢钾溶液不发生反应；
    C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
    D．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水．

    解答 解：A．向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；
    B．氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；
    C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )

    A．NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    B．CO32－+H2OH2CO3－+2OH－

    C．HCO3－+H2O=H++CO32－

    D．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    （1）已知：计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）进行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
    成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
    ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
    A．升高温度  B．从平衡体系中及时分离CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在相同温度下，向a，b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变．发生反应3A（气）+B（气）?2C（气）+D（气）；10min后a中达平衡，生成物D的浓度为0.05mol•L-1，tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol•L-1．试回答下列问题
    （1）a容器中前10min平均反应速率v（C）=0.01mol/（L•min）
    （2）比较大小：d＞0.05（填＞、＜、=、或无法比较；下同），t＜10；
    （3）求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
    C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D．煤的液化和气化均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
    （2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响无影响，原因是：配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c=$\frac{n}{V}$，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响浓度偏小，原因是：实际加入溶液的体积偏大，根据公式C=$\frac{n}{V}$，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
    A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s）
    B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
    D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
    C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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