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    9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

    分析 （1）①Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，随反应进行浓硫酸变稀，而Cu与稀硫酸不反应，故反应生成的二氧化硫的体积小于浓硫酸完全反应时二氧化硫的体积；
    ②加入硝酸钠提供硝酸根离子，酸性条件下硝酸根具有氧化性，与Cu反应生成NO、铜离子与水；
    （2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，结合极限法计算；
    （3）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，说明反应生成CuCl2，配平书写方程式．

    解答 解：（1）①Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，假设硫酸完全反应，则生成二氧化硫为1.8mol×$\frac{1}{2}$=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，随反应进行浓硫酸变稀，而Cu与稀硫酸不反应，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，
    故选：B；
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故生成气体为NO2、NO混合气体，
    气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有C符合，
    故答案为：NO2、NO；C；
    （3）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，说明反应生成CuCl2，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
    故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

    点评 本题考查了硝酸和硫酸的性质、化学方程式计算、方程式的书写等，要注意浓度对反应的影响，极值法也是化学计算中常用的方法，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
    （1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列问题：
    ①当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
    ②电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填A或B）．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
    （2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
    （3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
    烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

    分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物只有一种
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．结构简式为CH3 CH2 CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
    ①属于强电解质的是②④⑦；
    ②属于非电解质的是①⑤；
    ③能导电的是③⑥⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．用食醋浸泡热水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    ①SO2和SiO2②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石③晶体氖和晶体氮③硫黄和碘．
    A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．既可以发生消去反应，且催化氧化的产物能发生银镜反应的物质是（　　）
    A．2-甲基-2-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
    C．2-甲基-1-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇

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