Question

7．向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到1.75克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

Answer 1

分析 发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

解答 解：NaI的质量=30g×7.5%=2.25g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂   固体质量减少
     71        254   254-71=x183
     xg              2.25g-1.75g=0.5g
所以$\frac{71}{183}=\frac{x}{0.5}$
解得x=0.194，
答：参加反应的氯气为0.194g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．