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11.以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

(1)序号为⑧和⑩的仪器名称是容量瓶、冷凝管.
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的②⑥(填序号).
(3)能作反应器且可直接加热的仪器是上述中的试管(填名称).
(4)在配置一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是②④⑧⑨(填序号).
(5)仪器上标有温度的是⑧⑨(填序号)

分析 (1)根据仪器图象判断仪器名称;
(2)分液时常用分液漏斗进行分离,用烧杯盛接液体;
(3)可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,烧杯需要垫石棉网加热;
(4)配置一定物质的量浓度的溶液,需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等,以此判断使用仪器;
(5)一般来说,只能在常温下使用的仪器应表明使用温度.

解答 解:(1)⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管,故答案为:容量瓶;冷凝管;
(2)分液漏斗中需要用到烧杯和分液漏斗,故答案为:②⑥;
(3)可直接加热的仪器是试管,故答案为:试管;
(4)配置一定物质的量浓度的溶液,需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等,则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,
故答案为:②④⑧⑨;
(5)一般来说,只能在常温下使用的仪器应表明使用温度,容量瓶和量筒需要表明使用温度,故答案为:⑧⑨.

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及溶液的配制等,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握常见仪器的使用方法,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述错误的是(  )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.溴化钠是工业提溴的中间产物,也是重要的化工生产原料,回答下列问题.
(1)工业上用氯气氧化卤水中的溴离子,吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液(密度1.1g/cm3)吸收,反应的化学方程式为:3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
求:①该纯碱溶液的物质的量浓度?(结果保留2位小数)
②若生成标准状况下3.36LCO2,吸收的Br2为多少克?
(2)吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气,用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3.若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr,则溶液中NaBrO3的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验.三组实验均各取20mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表:
实验序号
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
请回答下列问题:
(1)要算出盐酸的物质的量浓度,题中作为计算依据的数据是乙或丙,求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L.
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是甲,求得的Mg、Al物质的量之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有机物 用系统命名法命名的名称为(  )
A.间三甲苯B.1,3,5-三甲苯C.三甲苯D.1-3-5,三甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后,仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中:阴离子的总浓度前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应,生成标况下的H2 3.36L,此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3,又知此元素原子核内质子数比中子数少1,试推断这是哪一种元素?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向100g浓度为c mol•L-1,密度为ρ g•cm-3的食盐水中加入一定量的水,将其稀释至0.5c mol•L-1,则加入水的体积(  )
A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/ρ mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.Ⅰ、请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe(NO33、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:HNO3+FeCl2→N2O+Fe(NO33+FeCl3+H2O(不需配平)
Ⅱ、(1)配平下列离子反应方程式:
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-→2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O
(2)已知有10.7g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=2,FeO4n-中铁元素的化合价为+6.
(3)根据所学的知识,推测FeO4n-能与下列BC(填序号)物质反应.
A.KMnO4   B.SO2   C.H2S   D.O2
(4)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:6.

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