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(5分)(1)在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2  N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变的情况下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%。试问a、b值的大小关系为___           _。

(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx ,CO分析仪是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     

A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2

B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大,说明汽车尾气中CO的含量越高

(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,试回答下列问题:

①若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则负极反应式为____________     ____,

②如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则正极反应式为_____           ___________,

③如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则负极反应式为                            

 

  (1)b>a     (2)B  (3)  ①2H2+4OH-4e===4H2O   ②  O2+4H+4e===2H2O    ③ CH4-8e-+10OH=CO32-+7 H2O

解析:(1)由于反应物和生成物都是一种,所以再通入NO2相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,转化率增大。原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。根据装置图可判断,a是负极,CO被氧化。b是正极,氧气被还原。所以选项B是错误的。(3)负极失去电子,所以氢气通入负极,氧气通入正极。若用甲醇作燃料,则甲醇在负极失去电子,由于溶液是氢氧化钾溶液,所以生成物是碳酸钾和水。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下(夹持装置略去):
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(1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为
 

(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有
 

(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低.乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是
 

(4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度.丙更换的药最是
 

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤:a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
试管编号
NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
b.分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙.再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mL M溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较.
(5)步骤b中比较结果是:甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同.则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
 
%.
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量.设计并完成下列实验报告.
实验方案 实验现象 实验结论
维生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目:高中化学 来源:2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子,F位于       区。

(2)E2+的基态核外电子排布式为               ,AD4          (填极性或非极性)分子。

(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是                                     ,与AC2互为等电子体的分子的名称为              。(只写一种)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为      ,其分子空间构型为        

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为       ;F的原子半径是      pm;(阿伏加德罗常数为NA)。

 

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科目:高中化学 来源:重庆市万州二中2010-2011学年高三秋季开学测试(化学) 题型:填空题

 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全(装置如图I、图Ⅱ所示),通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体,并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.

(1)怎样检查图I装置的气密性                       

(2)图I中分液漏斗内装的液体是                              

(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置,与图I相比,图Ⅱ装置的明显优点是                  

                                                         ,(可不答满).

(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO4·χH2O)晶体中结晶水的含量时.测得有关数据如下表:

加热前质量

加热后质量

m1(容器)

m2(容器+晶体)

m3(容器+无水CuSO4

5.4g

7.9g

6.8g

 

①为完成测定,图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                          

②判断样品已恒重的方法是                                             

③测定所得胆矾(CuSO4·χH2O)中结晶水含量的实验中,称量操作至少进行      次。

④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO4·5H2O相比)         (填“偏高”、“偏低”、“不变”),可能的原因是                 。(填字母序号)

a.加热温度过高               

b.胆矾晶体的颗粒较大  

c.加热后放在空气中冷却       

d.胆矾晶体部分风化

                 学校          姓名                        考号                班级             

 

 

……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….线………………………………………………….

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子,F位于       区。

(2)E2+的基态核外电子排布式为               ,AD4          (填极性或非极性)分子。

(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是                                     ,与AC2互为等电子体的分子的名称为              。(只写一种)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为      ,其分子空间构型为        

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为

面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为ρg/cm3

晶胞中该原子的配位数为       ;F的原子半径是      pm;

(阿伏加德罗常数为NA)。

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