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    7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．
    图中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢
    C．
    图中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．
    图中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    分析 A．越靠近底端，越不易腐蚀；
    B．闭合K1时Fe作负极，闭合K2，Fe作阴极；
    C．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀；
    D．正极上得电子发生还原反应，体现还原性．

    解答 解：A．中间既接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
    B．闭合K1时Fe作负极，负极失电子被腐蚀，闭合K2，Fe作阴极，阴极被保护，所以闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢，故B正确；
    C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故C错误；
    D．该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn还原作用引起，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）
    A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子
    B．1 L0.1 mol•L-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
    C．12.5mL 16 mo1•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
    D．4.6g N02气体所含的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
    （2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
    （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
    （5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4
    D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    12．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    B．32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子
    C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA个Cu2+
    D．1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子

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    19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
    D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/（L•s）；
    （2）反应到10s时，Y的转化率为79%；
    （3）该反应的化学方程式可表示为X+Y?2Z．

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    15．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中不正确的是（　　）
    A．该物质难溶于水
    B．分子式为C10H14
    C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
    D．既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色

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