分析 (1)(2)A为发生装置,生成氯气中含有HCl、水蒸气,用饱和的食盐除外HCl,用浓硫酸进行干燥,再利用向上排空气法进行收集,氯气有毒,直接排放会污染空气,E中盛放氢氧化钠溶液,吸收氯气,防止污染环境.
(3)A中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水;E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水;
(4)浓盐酸足量,二氧化锰完全反应,根据方程式计算生成氯气的体积;
(5)HCl的物质的量为0.4mol,由MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知8.7g二氧化锰与0.4molHCl恰好完全反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行,实际得到氯气体积小于(4)中计算值.
解答 解:(1)A为发生装置,生成氯气中含有HCl、水蒸气,用饱和的食盐除外HCl,用浓硫酸进行干燥,再利用向上排空气法进行收集,氯气有毒,直接排放会污染空气,E中盛放氢氧化钠溶液,吸收氯气,防止污染环境,故装置连接为:( a )接(f )接( h )接(b)接(c )接( e )接(d)接(g),
故答案为:a;f; h;b;c;e;d;g;
(2)由(1)中分析可知,装置F的作用是:除掉氯气中混有的HCl,装置E的作用是:吸收多余的氯气,
故答案为:除掉氯气中混有的HCl;吸收多余的氯气;
(3)A中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
(4)浓盐酸足量,二氧化锰完全反应,生成氯气体积为V1L,则:
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
8.7g V1L
故87g:8.7g=22.4L:V1L,解得V1=2.24,
故答案为:2.24;
(5)HCl的物质的量为0.04L×10mol/L=0.4mol,由MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知8.7g二氧化锰与0.4molHCl恰好完全反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行,实际得到氯气体积小于(4)中计算值,即则V1>V2,
故答案为:>;随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行.
点评 本题考查氯气的实验室制备,侧重考查学生对基础知识的理解掌握,注意浓盐酸与二氧化锰反应,随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
B. | 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
C. | 可以用SiN4、Al2O3,制作高温结构陶瓷制品 | |
D. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 角鲨烯分子式为C30H50 | |
B. | 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 | |
C. | 角鲨烯完全加氢后为C30H62 | |
D. | 1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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