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    已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　)
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
    B

    试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不再相等，D不正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是
    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
    B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
    （1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
    （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
    ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
    ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
    （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
    ①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
    ②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
    （i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
    （ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
    （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
    A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
    B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
    D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
    C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )
    A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是(　　)
    A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．不溶于水的物质溶解度为0　　
    B．绝对不溶解的物质是不存在的
    C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
    D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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