Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B、Ba（OH）₂溶液与盐酸的反应     OH^-+H⁺═H₂O
• C、Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸    Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
• D、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO

  - 2

  +2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷总数不相等；
B、氢氧化钡与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C、氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝沉淀；一水合氨为弱电解质，应该保留分子式．

解答： 解：A、FeCl₂溶液中通入Cl₂，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B、Ba（OH）₂溶液与盐酸的反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，故B正确；
C、Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸，氢氧化铝溶解生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故C正确；
D、AlCl₃溶液中加入过量氨水，氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．