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    酸碱中和反应属于放热反应。当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

    A.  与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

    B.  与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

    C.  与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

    D.  与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是______

    __________________________________。

    （2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是__________，则被还原的硝酸为________mol，生成NO2的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液

    ⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）

    A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为(　　)

    A．量筒              B．容量瓶        C．滴定管               D. 以上均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：

    mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（  ）

    A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

    C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是     。
    （2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是          。
    （3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是          。
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
    （5）CO32-的空间构型为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

    A. 盐酸      B. 氯气     C. CuSO4溶液     D. 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸            mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有                    (填代号)

    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  

    还缺少的仪器是 　                         。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是        、    。

    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）                           。

    A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　         　　　(填序号)。

    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液

    C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器

    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     

    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     

    ③ 定容时，俯视读数                                                 

    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                  

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