Question

【题目】

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

①经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程。

③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度________

Answer 1

【答案】（1）11.9（2）①21.0C②cadb将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌③偏高偏低

【解析】试题分析：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度C==11.9mol/L；

（2）①实验室仅需要这种盐酸220mL，但配制时需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律，所需浓盐酸的体积为：0.25L×1mol·L－1÷11.9mol/L=0.021L=21.0mL；在量取时宜选用25mL的量筒，即选项C正确；

②溶液的配制主要操作过程为计算、量取、溶解、转移、定容及摇匀，即正确的顺序是cadb，若量取的是浓硫酸，溶解时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

③配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，所取浓盐酸偏多，配制的稀盐酸浓度将偏高；若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，添加的水偏多，则配制的稀盐酸浓度偏低。