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    下列说法或表述正确的是________(填序号)。

    ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    ⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    ⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－


    答案　①②③④⑤⑥


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

    [H2]/mol·L－1

    [Cl2]/ mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是(　　)

    A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

    C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加(　　)

    A．0.216 g　　　　　　　                            B．0.108 g

    C．0.064 g   D．0.032 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    (1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。

    (2)实验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________________________。

    (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

    已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。

    (1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是________，转移1.204×1024个电子时，生成SiCl4________g。

    (2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：______________________，写出ZrOCl2·8H2O在900℃条件下分解的化学方程式：____________________________________。

    3下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　。

    A.1 nm＝10－10 m
    B.锆合金的硬度比纯锆要高,C.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

    4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向　　　　填“正”或“负”极移动。电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1

    B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小

    C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量

    D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

     

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

    (2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：

    当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

    D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：

    (1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

    ①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    ②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

    ③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

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