Question

A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．该有机物的分子式

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据质量守恒可计算生成的CO的质量，
然后分别根据C元素守恒和氧元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式．

解答：解：浓硫酸增重2.7g为（H₂O的质量，碱石灰增重2.2g为CO₂的质量，
即m（H₂O）=2.7g，m（CO₂）=2.2g，
则n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，即m（H）=0.3g，
n（CO₂）=0.05mol，
由于n（O₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
因此m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根据质量守恒定律可得：
m（有机物A）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），
则m（CO）=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g，
因此，n（CO）=0.05mol，
由C元素守恒得：
有机物A中，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol，
由于有机物A中m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
因此，有机物A中，m（O）=m（有机物A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，即n（O）=0.05mol，
所以，有机物A中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故有机物A的分子式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题最大的特点是从质量守恒的角度分析，在做题中要善于把握．