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7.配合物种类繁多,应用广泛.按要求完成下列各题:
(1)已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,其中配离子为[TiCl(H2O)5]2+,该配合物的配体是H2O、Cl-,中心原子的配位数为6.
(2)已知+3价Co的配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀,则该配合物的化学式为[CoCl2(NH34]Cl或[Co(NH34Cl2]Cl(用配合物形式表示).
(3)已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物黄血盐,其配离子呈正八面体结构(如图).
若其中2个CN-被Cl-取代,所形成配离子的同分异构体有2种,上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

分析 (1)配合物也叫络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成,配位体:提供孤电子对的分子或离子;配位原子:配体中,提供电子对的原子;中心原子、金属原子:一般指接受电子对的原子;配位数:中心原子周围的配位原子个数;
(2)配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断;
(3)正八面体结构为对称结构,其中2个CN-被Cl-取代所形成配离子的同分异构体有2种,由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6],据此写出化学方程式.

解答 解:(1)[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O中,中心离子是Ti3+,提供空轨道接受孤对电子,H2O、Cl-提供孤电子对为配体,2个氨气分子,所以配位数为6,外界是Cl-,内界是:[TiCl(H2O)5]2+
故答案为:[TiCl(H2O)5]2+;H2O、Cl-;6;
(2)Co显示+3价,配合物显电中性,即配合物中,含有3个Cl-,1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀,则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-,即配离子中含有2个Cl-,又由于Co3+配位数为6,则NH3配位数为4,故该配合物的化学式可写为:[CoCl2(NH34]Cl或[Co(NH34Cl2]Cl,
故答案为:CoCl2(NH34]Cl或[Co(NH34Cl2]Cl
(3)配合物黄血盐,其配离子呈正八面体结构,正八面体有8个面,每个面都是全等的正三角形,为对称结构,其中2个CN-被Cl-取代所形成配离子的同分异构体有2种,由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6],则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6],
故答案为:2;Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

点评 本题考查配合物的成键情况,注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断,把握相关概念,特别注意配体和外界离子的区别,(3)注意正八面体结构的对称性,题目难度中等.

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由此可推测原溶液中(  )
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B.NH4+、SO42--定存在,CO32-、Na+-定不存在
C.c(Cl-)至少为0.2 mol/L
D.c(Fe3+)一定为0.2 mol/L

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(5)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和C2B的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数为200 NA.该电池在放电过程中,正极附近电解质溶液的pH将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).电解质溶液里的OH-离子的移动方向是向负极移动(填正或负).

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2.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是(  )
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12.下列叙述不正确的是(  )
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D.浓硫酸因为有吸水性,可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体

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19.核电站遭破坏,会造成放射性物质53131I和55137Cs向外界泄漏.下列有关说法错误的是(  )
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C.HI的还原性比HF的强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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16.3.2g O2的物质的量为﹙﹚
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②为判断假设是否正确,该小组设计如下实验方案,请完善实验步骤并填写预期现象.限选试剂如下所示:
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d.淀粉一KI溶液     e.酚酞试液
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步骤三:向B试管中滴加少量ad(填序号);若溶液变蓝色(填现象),则假设2成立,请写出反应的离子方程式:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O.

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