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    13．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH、水；
    C．发生氧化还原反应，四氧化三铁在离子反应中保留化学式；
    D．碱性锌锰电池正极得到电子，发生还原反应．

    解答 解：A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++N03-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
    D．碱性锌锰电池正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注重学生分析与应用能力、思维严密性训练，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y
    B．非金属性：X＞Y
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．原子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
    ①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
    （2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
    原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
    （5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤II的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
    ②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论或实验目的
    A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
    C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性
    D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：HNO3．
    （2）物质B的电子式：．
    （3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
    （4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．光伏发电是将化学能转化为电能
    B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
    D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4

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