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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验.请回答以下问题:

(1)装置甲中仪器a的名称为
 
.用装置甲制取NH3,在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式:
 

(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐退色.查阅资料得知:溶液蓝色逐渐退色,是因为有+5价的碘元素生成.请写出该反应的离子方程式:
 

(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验.锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热.铂丝保持红热的原因是
 
;锥形瓶内还可观察到现象是
 

(4)活动小组从“绿色化学”角度出发.在装置丁中进 行SO2的性质实验.其中棉花上蘸有不同试剂.请填写表中空白:
棉花位置
棉花上蘸有的试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液
 
现象
 
溶液紫色退去
结论 SO2具有漂白性 SO2具有
 
SO2有毒,不能排空
考点:性质实验方案的设计,氯气的化学性质,氨的实验室制法,二氧化硫的化学性质
专题:实验题
分析:(1)由装置图可知a为分液漏斗,CaO可与水反应生成氢氧化钙,反应放出热量,促进氨气的挥发;
(2)由题意可知氯气和KI反应生成KIO3
(3)铂丝保持红热,说明氨的催化反应为放热反应,生成NO,可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮;
(4)二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,为酸性气体,可与碱反应.
解答: 解:(1)由装置图可知a为分液漏斗,CaO可与水反应生成氢氧化钙,反应放出热量,促进氨气的挥发,反应的方程式为CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑,
故答案为:分液漏斗;CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑;
(2)由题意可知氯气和KI反应生成KIO3,反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(3)铂丝保持红热,说明氨的催化反应为放热反应,生成NO,可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,可观察到白烟生成,
故答案为:氨的催化反应是放热反应;有红棕色气体产生,并产生白烟;
(4)二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,为酸性气体,可与碱反应,
故答案为:
棉花位置
浓碱液
现象 褪色
结论 还原性
点评:本题考查较为综合,涉及物质的制备以及性质实验探究问题,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考高频考点,注意把握物质的性质以及实验的目的和原理,注重相关基础知识的学习,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

放射性同位素钬
166
67
Ho可有效治疗肝癌.下列关于
166
67
Ho的叙述正确的是(  )
A、电子数是166
B、中子数是99
C、质量数是67
D、原子序数是166

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科目:高中化学 来源: 题型:

分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环,主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI;
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O.
(1)分析上述反应,下列判断正确的是
 

a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=
 
.该温度下,反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=
 
.相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
 
是原来的2倍.
a.平衡常数            b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间      d.平衡时H2的体积分数
(3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q,若此反应起始的物质的量相同,则各关系图正确的是
 
 (填序号).
a、b、
c、d、
(4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐.现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①烧碱、②Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中属于混合物的是(填序号)
 
;属于酸的是
 
;属于酸性氧化物的是
 
;属于盐的是
 
;属于单质的是
 
;属于非电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中.
实验要求 化学试剂
检验酒精中是否有水
 
验证味精是否有食盐
 
区别蔗糖和葡萄糖
 
证明地瓜粉中含有淀粉
 
供选择的化学试剂:
A.新制氢氧化铜悬浊液
B.硝酸银溶液和硝酸
C.碘水
D.无水硫酸铜粉末.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(  )
A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 
 高温 
.
 
 2Fe+Al2O3的叙述错误的是(  )
A、属于置换反应
B、属于氧化反应
C、Al作还原剂
D、Fe2O3被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为番茄电池示意图,其能量转化的主要方式是(  )
A、化学能转换为电能
B、化学能转换为光能
C、电能转换为化学能
D、光能转换为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

人类生存的环境与化学息息相关,下列说法正确的是(  )
A、汽车尾气中含有污染空气的氮氧化物,原因是汽油燃烧不充分
B、清晨,日出后的密林中可看到缕缕光束,这与胶体的性质有关
C、消除“白色污染”可以采用焚烧、填埋的方法
D、钢铁在潮湿的空气中容易生锈,是因为形成了原电池

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