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    现有50ml、pH都等于2的四种溶液：①HCl②CH3COOH③HNO3④H2SO4　
    （1）溶液中含有两种分子的是：
     
    （填序号，下同）
    （2）加入锌粉，无氢气产生的是
     

    （3）在四种溶液中同时加入同质量的锌粉（足量），经充分与酸反应后，放出氢气最多的是
     

    （4）在与锌完全反应时，
     
    与
     
    消耗锌的质量相同．
    （5）分别加入50mlpH=12的NaOH溶液，
     
    反应后溶液的pH最小．
    （6）
     
    和
     
    的浓溶液混合后（按一定比例），几乎可溶解所有金属．
    分析：（1）弱电解质中存在电离平衡，导致溶液中存在溶质分子；
    （2）锌和弱氧化性酸反应生成氢气，和强氧化性酸不生成氢气；
    （3）pH相等的强弱酸，强酸的浓度小于弱酸，和金属锌反应生成的氢气与酸的物质的量和元数有关；
    （4）放出氢气多少与氢离子总的物质的量有关；
    （5）混合溶液中氢离子浓度越大的，溶液中pH越小；
    （6）王水几乎可溶解所有金属．
    解答：解：（1）氯化氢、稀释和硫酸都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以这三种溶液中只有一种分子存在，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子两种分子，故选②；
    （2）盐酸、醋酸和稀硫酸都是弱氧化性酸，和锌反应都生成氢气，硝酸是强氧化性酸，和锌反应不能生成氢气，故选③；
    （3）硝酸是强氧化性酸，这几种酸和锌反应时，稀硫酸、醋酸和盐酸都生成氢气，硝酸不生成氢气，pH相等的醋酸、硫酸和盐酸，醋酸浓度最大，且相同体积时，完全反应时醋酸电离出的氢离子最多，所以放出的氢气最多，故选②；
    （4）硫酸和氯化氢都是强电解质，等pH的两种酸中氢离子浓度相等，相同体积时，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成的氢气一样多，故选①④；
    （5）混合溶液中氢离子浓度越大的，溶液中pH越小，pH相等的这四种酸，醋酸的浓度最大，完全反应时，盐酸、硝酸和硫酸恰好反应，但醋酸有剩余，所以醋酸的混合溶液中氢离子浓度最大，PH最小，故选②；
    （6）浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1形成的溶液叫王水，能溶解几乎所有的金属，故选①③．
    点评：本题考查了酸的有关知识，涉及弱电解质的电离、酸的氧化性强弱等知识点，根据弱电解质电离特点、酸的氧化性来分析解答即可，注意硝酸和金属反应不生成氢气，都生成含氮物质，为易错点．
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