Question

4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L^-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

Answer 1

分析 （3）②根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
（4）②根据维生素C水溶液呈酸性选择滴定管；
③滴定时左手控制活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
（5）根据题中图上的刻度可知，滴定前数值 为0.70mL，滴定后数值为20.70mL，据此判断标准碘溶液的体积，根据题中的数据，第3组数据偏差较大，所以消耗标准碘溶液体积为$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，根据反应C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
（6）标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液，使得标准液被稀释，据此判断；

解答 解：（3）②利用I₂氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
（4）②由于维生素C的水溶液呈酸性，所以选用酸式滴定管或者移液管，
故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
③在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
（5）根据题中图上的刻度可知，滴定前数值 为0.70mL，滴定后数值为20.70mL，所以标准碘溶液的体积为20.00mL，根据题中的数据，第3组数据偏差较大，所以消耗标准碘溶液体积为$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，20ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.02L×7.5×10^-3mol•L^-1=38.1mg，
设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
C₆H₈O₆ +I₂ →C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
176   254
X     38.1mg
$\frac{176}{254}$=$\frac{X}{38.1mg}$，
解得：X=26.4mg
则1L中含维生素C的质量为：26.4mg×1000ml/20ml=1320mg，
所以，则此橙汁中维生素C的含量是1320mg/L，
故答案为：0.70；20.00；1320；
（6）标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液，使得标准液被稀释，则滴定时消耗的标准液的体积偏大，据此测定出来的结果偏高，
故答案为：偏高．

点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等．