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    4．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
    （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．

    分析 化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B是乙酸，乙酸和乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯D；
    C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，根据C中碳氢氧的含量确定其分子式；
    C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明该支链上含有碳碳双键和羧基，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，根据C中原子个数确定该取代基名称，并写出其结构简式．

    解答 （解：（1）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B的结构简式是CH3COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯D，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子个数为9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为8，其余为氧，则O原子个数为4，则C的分子式是C9H8O4，
    故答案为：C9H8O4；
    （3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是，
    故答案为：碳碳双键和羧基；．

    点评 本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437574
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．X、Y元素的金属性  X＜Y
    D．X2+离子半径大于W2-离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
    （3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
    分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
    元素周期表
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．以乙烯为原料制备二氯乙烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列4种有机物：
    ①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
    （1）其中能与氢气发生加成反应的是①和④（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是①，能发生消去反应的是②和③，能与金属钠反应生成氢气的是③．
    （2）由①生成聚合物的化学方程式是．
    （3）由②生成乙烯的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
    （4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．

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    16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    A
    BCD
    EFG
    （1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）分别写出BA4、EG的电子式、
    （3）用电子式表示离子化合物E2D、BD2的形成过程：、
    （4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）3、HClO4；二者反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CH3OHB．C．D．

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