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    在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）

    A．

    H2SO4

    B．

    HCl

    C．

    CO2

    D．

    NH3•H2O


    考点：

    镁、铝的重要化合物．

    专题：

    元素及其化合物．

    分析：

    AlO2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．

    解答：

    解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；

    C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，故C正确；

    D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．


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    下列物质中最难电离出H＋的是(　　)

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    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。

                          

    反应开始时反应速率加快的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________；

    反应后期反应速率减慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）

    A．

    明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．

    日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    C．

    用Al（OH）3制胃酸过多

    D．

    电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

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    美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）

    A．

    该过程中，能量的转化形式只有两种

    B．

    铝镓合金可以循环使用

    C．

    铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    D．

    总反应式为2H2O2H2↑+O2↑

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    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为托盘天平．

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有

    （3）往滤液中加入过量溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：．

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：．

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达×100%．

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     硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

        A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

    B. 硒的非金属性比S弱

    C. H2Se比HBr稳定

    D. 最高价氧化物的化学式为SeO2

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    已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）

    与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

        A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

        C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

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