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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显____________性,用离子方程式解释原因:____________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______________>____________。(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_____________________________。

(1)Al(OH)3+OH-+2H2O

(2)

(3)酸  Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

(5)HCl>H2S

(6)S2->Cl->Na+>Al3+

(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1

解析:W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,所以,W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y,可确定Y为S,则Z为Cl。

(2)W2Y为Na2S,其电子式为:

(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3,属于强酸弱碱盐,水解显酸性。

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(4)Y的低价氧化物为SO2,将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl,其稳定性:HCl>H2S。

(7)Z的最高价氧化物为Cl2O7(l),溶于水的反应为:

Cl2O7+H2O2HClO4,0.25 mol Cl2O7溶于水放出Q kJ热量,则1 mol Cl2O7溶于水放出4Q kJ热量,故反应的热化学方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素.已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.
(1)Z的离子结构示意图是

(2)Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是
O2->Na+
O2->Na+
(用离子符号表示);其形成的原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其反应的化学方程是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O

(4)WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能.
b电极通入的气体是
氧气
氧气
;a电极上发生的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式

(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
Na>S>O
Na>S>O

(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

(4)100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2,反应后溶液呈
性,原因是(用离子方程式解释):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化剂
.
Na2S+2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数,W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数;V和Y位于同一主族,且Y是一种非金属元素.
(1)比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
P
P
O
O
(填写元素符号);
(2)W与Z形成的单质分别为甲、乙,最简单氢化物分别为丙、丁,下列判断正确的是
a
a
     
 a.稳定性:甲>乙,沸点:丙>丁       b.活泼性:甲>乙,沸点:丁>丙
c.稳定性:丙<丁,沸点:甲<乙       d.稳定性:丙>丁,沸点:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M,其结构中原子的排列为正四面体,请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
足球烯
足球烯
石墨
石墨

(4)工业上,将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1:3:1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW,该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,当0.2mol W单质参加反应,转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:

若2mol ZnFe2a与SO2反应可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3:2的NO2、NO混合气体(均分解为N2)的体积V=
21
21
L(标准状况)
(6)在t℃时,将a g NH3完全溶于X的常见氢化物,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是
C
C

A.溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B.氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一.下列说法正确的是(  )

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