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    20．检验Na2SO3是否被氧化，所选用的试剂应为（　　）
    A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸

    分析 Na2SO3被氧化生成硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钡可溶于盐酸，以此来解答．

    解答 解：A．Na2SO3、Na2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验，故A不选；
    B．Na2SO3与盐酸反应生成气体，不能检验是否被氧化，故B不选；
    C．加氯化钡生成白色沉淀，若没有氧化加盐酸沉淀完全消失，若被氧化时加盐酸沉淀不溶解，则可检验被氧化，故C选；
    D．无论是否氧化，加氯化钡和硫酸均生成白色沉淀，不能检验是否氧化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚硫酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
    D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醛、乙酸、乙醇
    B．除去乙烷中少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有下列特点的物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．由同种元素组成B．不能发生分解反应
    C．具有固定的熔沸点D．物质能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）
    A．离子半径A2-＞C-＞B2+B．它们的原子半径C＞B＞A
    C．它们的原子序数A＞B＞CD．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．
    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．
    ③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化
    G$\stackrel{D的单质}{→}$  P$\stackrel{D的单质}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是钠；
    （2）E元素的原子结构示意图是．
    （3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

    （4）G的电子式为．化合物X的电子式．
    （5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    T与F单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
    G与D的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    M与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
    D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

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