Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为       mol。

Answer 1

(1)5＋2Mn^2＋＋14H^＋=5Bi^3＋＋2＋7H₂O
(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006

根据实验①中的现象，把Mn(NO₃)₂氧化成，本身被还原成Bi^3＋，离子方程式：5＋2Mn^2＋＋14H^＋=5Bi^3＋＋2＋7H₂O。根据实验②和③，H₂O₂能还原，而PbO₂又把的还原产物氧化成，所以氧化性PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；向含有的溶液中通入SO₂气体，由于SO₂还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO₄白色沉淀。根据电子守恒得：
2 ～  5O₂
0．006 mol      0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO₃)₂为0．006 mol。