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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷．
    B．若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的．
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等
    D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应．

    分析 A．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，含H的种类分别为3、4、1；
    B．乙烯与丙烯可发生加聚反应生成高分子；
    C．设均为1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧气；
    D．H原子个数为11．

    解答 解：A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物为，名称是2，2一二甲基丙烷，故A错误；
    B．乙烯与丙烯可发生加聚反应生成高分子，则若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物可能为发生加聚反应得到，也可能为缩聚反应得到，故B错误；
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，设均为1mol，C2H4、C2H4．H2O（C2H6O）中均含2mol，均消耗3mol氧气，则消耗O2和生成CO2的量相等，故C正确；
    D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H11NO2，含氨基能与酸反应，含-COOH能与碱反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）
    A．由Zn和稀H2SO4反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    ①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
    a．混合气体密度保持不变
    b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
    c．N2H4与NO2体积比保持不变
    d．体系压强保持不变
    ②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
        物质的量/mol
    时间    		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO2）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
    （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    ①升温时，A的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）        
    ②若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；
    ③若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡C
    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．不一定移动                   D．一定不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（　　）
    A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体
    C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光
    D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
    D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

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