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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
    B．蚕丝的主要成分是纤维素
    C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

    分析 A．煤的气化和液化能够减少大气污染物，提高煤的利用率；
    B．依据蚕丝主要成分为蛋白质解答；
    C．pH小于5.6的雨水为酸雨；
    D．含磷废水导致水体富营养化；

    解答 解：A．煤的气化和液化能够减少大气污染物，提高煤的利用率，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，故A正确；
    B．蚕丝主要成分为蛋白质，故B错误；
    C．酸雨中常溶有二氧化硫，被氧化为硫酸，导致酸雨的pH小于5.6，故C错误；
    D．含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
     ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
     ②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）
     ③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度/mol•L-1
    （3）试确定K+存在（填是或否）存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．请回答下列问题：
    （1）图中两次氯化的作用是否相同是（选填“是”或“否”）．
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．第二次氯化的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （3）资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O2或空气替代．但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应的离子方程式为4Br-+O2+4H+═2Br2+2H2O，很显然反应时需要将大量的盐卤（浓度不大）酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上显然没有吸引力．
    （4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”．某同学认为在工业生产过程中对第一次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：错误
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，提高其浓度，以减少能源的消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）写出实验室用NH4Cl制取NH3的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
    答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②电镀结束后，装置I中溶液的pH变小，装置II中Cu2+的物质的量浓度不变．填（“变大”“变小”或“不变”）
    ③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷1.12I．（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
    B．用托盘天平称取6.85g食盐
    C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL
    D．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
    B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11
    C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
    D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

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