【题目】微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺,因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜
B.乙酸降解过程中,若电路中流过2 mol电子,则理论上右室需要通入O2约11.2L
C.通入O2的一极为正极,发生还原反应
D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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【题目】如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
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【题目】碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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【题目】硫的含氧钠盐有许多,现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠),其热稳定性比相应的酸强。
已知:2Na2S2O4 =Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列计算:
(1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应,可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸,则需要浓硫酸___________mL;加水_______g;
(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水,加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液,过滤,洗涤,干燥,所得沉淀质量为2.33克,则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。
(3)现有8.70g的无水Na2S2O4,吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O,则水合物中n的值是______;
(4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A,将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中,生成SO21.568L(标准状况),试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______;若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B,则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。
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【题目】一定温度下,恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
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【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是
A. 放电时,负极反应式:Li-e- =Li+
B. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗标准状况下11.2 L O2
C. 放电时,随外电路中电子的转移,水性电解液中离子总数减少
D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
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【题目】PLLA塑料不仅具有良好的机械性能,还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)属于取代反应的有______________(填编号)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③:________________________________;
反应⑤:______________________________。
(3)已知E(C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体,请各举一例(E除外)并写出其结构简式:______________________、__________________、_______________。
(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。
(5)已知:,炔烃也有类似的性质,设计丙烯合成
的合成路线_______
(合成路线常用的表示方法为:AB……
目标产物)
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【题目】常温下,将1.0 mol·L-1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.KW的比较:a点>b点
B.水的电离程度:a>b>c>d
C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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