练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖的分子式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子材料
    ③乙醇反应生成乙醛；乙醇反应生成乙烯两者反应类型相同
    ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ⑤分馏、蒸馏、裂化、水解都有新物质生成
    ⑥若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种．
    A．①③④B．①②③④C．①④⑥D．①②⑤⑥
    ①蔗糖和麦芽糖是二糖，互为同分异构体，故正确；
    ②聚乙烯、聚氯乙烯都属于合成高分子材料，纤维素是天然高分子化合物，故错误；
    ③乙醇反应生成乙醛是催化氧化反应；乙醇反应生成乙烯是在170°C加热，在浓硫酸催化作用下发生消去反应，故错误；
    ④除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液碳酸钠与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠、二氧化碳和水，便于分离，故正确；
    ⑤分馏是根据物质的沸点不同，控制不同温度得到不同馏分，适用于多种物质混合物的分离，蒸馏适合于得到一种馏分的混合物的分离，分离混合物的过程是物理过程，无新物质生成；裂化、水解发生化学反应，故错误；
    ⑥若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反，酸脱羟基醇脱氢，应CH3C18O18OH+CH3CH216OH
    催化剂
    .
    △
    CH3C18O16OCH2CH3+H218O，所以分子中含有18O的物质有酯、水、酸3种，故正确；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素的名称为
    氟
    氟
    ，E的电子排布式为
    ls22s22p63s1
    ls22s22p63s1
    ；
    （2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （填离子符号）；
    （3）BA4的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    （4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，可以相互反应生成O2的化学方程式为
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）
    ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
    ②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
    ③甲中中心原子采取sp2杂化
    ④乙在一定条件下可以分解生成甲
    ⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，发生CO+NO2?CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

    （1）设备A的名称是
    冷凝器
    冷凝器
    ，设备B的名称是
    循环压缩机
    循环压缩机
    ．
    （2）有关合成氨工业的说法中，正确的是
    B
    B
    ．
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
    （3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？
    不能
    不能
    ，其理由是
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    ．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
    （4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；现有标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
    0.3
    0.3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关甲烷的说法中不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案