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    13．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B?2C（g）  平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．若正反应方向△H＜0，则T2＜T1
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
    C．A不一定为气体
    D．B一定为气体

    分析 采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．

    解答 解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；
    B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数等于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B正确；
    C、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故C正确；
    D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．

    练习册系列答案
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    14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

    BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

    试回答下列问题：
    （1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式；
    （2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
    （3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是2：2：2：1；
    （4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式；
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体与2mol NaOH发生反应；
    ④核磁共振氢谱有4种峰
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    反应④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
    B+G→H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
    制备方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有AD．
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10．
    （3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp3，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
    （4）NH3易液化的原因是NH3分子间可形成氢键．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表达方式正确的是（　　）
    A．碳-12符号：612CB．氯化氢电子式：
    C．次氯酸结构式：H-Cl-OD．氯化镁电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L-1．则下列叙述中正确的是（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
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    A．②④B．②③C．①③D．①④

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    18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（　　）
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    选项反应情况设想评价
    A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
    B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
    C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+
    D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应
    A．AB．BC．CD．D

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