【题目】甘氨酸亚铁
是一种补铁强化剂。实验室利用
与甘氨酸
制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。
（2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。
（3）向
溶液中加入
溶液可制得，该反应的离子方程式为________。
（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；
②柠檬酸的作用还有________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。
【答案】分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75
【解析】
（1）a为分液漏斗，b中软管可平衡气压；
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，C中应防止亚铁被氧化；
（3）
溶液中加入
溶液可制得
和二氧化碳、水；
（4）① pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀。
②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化，柠檬酸具有还原性；
（5）甘氨酸亚铁难溶于乙醇；
（6）17.4g即0.15mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁。
（1）仪器a的名称是分液漏斗；与a相比，仪器b的优点是是平衡气压，使液体顺利流下。
（2）装置B中盛有的试剂是：饱和NaHCO3溶液；装置D的作用是防止空气进入C中（从而防止Fe2＋被氧化）。
（3）向溶液中加入溶液可制得和二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是 pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓ ；
②结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2＋被氧化。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出。
（6）17.4g即0.15mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸反应，理论上生成甘氨酸亚铁0.1mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，其产率是
×100%=75%。
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【题目】常温下，向
溶液中滴加
的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. HA的电离方程式为
B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：
D. C点所示溶液中：
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【题目】课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是
A. 原电池是将电能转化成化学能的装置
B. 实验探究中，活泼性强的金属做正极，活泼性弱的金属做负极
C. 上图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流
D. 上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
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【题目】下列浓度关系正确的是
A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问题
供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________
(2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）
(3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量
(4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________
②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________
A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”
B.使用有少量蒸馏水的容量瓶
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.洗涤和转移时有液体外溅
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
回答下列问题：
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一种即可）。
(2)写出③中可能发生反应的离子方程式。
③_____________________、________________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_______________________________________。
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【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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