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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,原子X的L层电子数是K层的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z原子的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法正确的是(  )
A.X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B.Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C.X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D.X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-

B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42-

C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3-[源

D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中不正确的是( )

A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关仪器的使用正确的是( )

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(每空3分,共6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式:______________。

(2)如图是298 K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解.
(1)已知:
化学键断开1mol化学键所需的能量(kJ)
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的电子式是
②H2O(g)分解的热化学方程式是2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+482KJ/mol.
③11.2L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出120.5kJ的热量.
(2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响.常温下,按照如表所示的方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时,在碱性环境下加快H2O2的分解速率,酸性环境下减缓H2O2的分解速率.
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因
随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,H2O2的分解速率逐渐减慢;计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 (保留两位有效数字).

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