【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。
【答案】 酸式 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低
【解析】⑴. KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此KMnO4应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
⑵. KMnO4在酸性条件下与H2C2O4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价生成硫酸锰，C元素的化合价从+3价升高到+4价生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为，2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑，故答案为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑；
⑶.滴定到达终点时的现象为：当最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色，故答案为：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色；
⑷.三次滴定消耗KMnO4标准液的平均体积为：（9.99+10.01+10.00）mL÷3=10.00mL，根据反应方程式得：n(H2C2O4)= 
×0.01L×0.1 mol/L×
=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，则m(H2O)= 1.260g－0.9g=0.36g，n(H2O)= 
=0.02mol，n(H2C2O4): n(H2O)=0.01mol:0.02mol=1:2，X=2，故答案为：2；
⑸.①. 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，会造成读取标准液的体积偏小，测定H2C2O4的量偏低，水的量偏高，则X偏高，故答案为：偏高；
②. 滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，造成标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，测定H2C2O4的量偏高，水的量偏低，则X偏低，故答案为：偏低。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂都能发生水解反应 B. 燃烧法检验植物油和矿物油
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 利用地沟油可以制取肥皂和甘油
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是
A. 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C. 装置B中收集到的气体可直接点燃
D. 反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。
已知:
①
②R1COCH3+R2CHO
R1COCH=CHR2+H2O
（1）A的结构简式为________。
（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。
（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)
（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。
（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）
A.K的化学式为C14H12O
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2
D.K分子中所有原子可能在同一平面上
（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；
②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。
（7）糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种
C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W的同分异构体中一定含有苯环
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是
A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇
B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上
C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. β-月桂烯的结构如图所示（
），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)
（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。
（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .
（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。
（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下: 
已知:
回答下列问题:
（1）X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。
（2）H的结构简式是______ 。
（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。
（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。
（5）满足下列条件的Z的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（6）参照题中合成路线图，设计以
为原料(其它无机试剂任选)制备化合物
的合成路线如下:
请把路线图中“……”补充完整____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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