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    【题目】已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

    A. 吸热反应 B. △S>0

    C. 只能在电解条件下进行 D. 在一定温度下可以自发进行

    【答案】C

    【解析】试题分析：△S表示熵变，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，气体越多，熵质越大，故B正确；根据复合判据△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，温度较高时△G＜0，故高温能自发进行，所以D正确、C错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )

    A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

    （2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

    （3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同

    B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

    C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程

    D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+ 和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是

    A. 原子半径：r(Y) < r(Z)

    B. X和Z都只能形成一种氧化物

    C. W的氧化物对应的水化物都是强酸

    D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

    D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物(分子式为C5H10O2)能发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙。若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有(不考虑立体异构)

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）

    （1）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

    ①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

    ③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

    （2）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

    ①若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

    ②若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

    ③若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

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