Question

镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示．该电池的总反应式为：Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A、该电池可以在高温下正常工作
• B、电池工作时，H⁺向正极移动
• C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
• D、正极反应方程式为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：该燃料电池中，镁易失电子发生氧化反应而作负极，过氧化氢得电子发生还原反应，则过氧化氢所在电极为正极，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，根据正极发生的电极反应确定正极附近溶液pH的变化，原电池放电时，阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答：解：A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H⁺向正极移动，故B正确；
C．正极上发生H₂0₂+2H⁺+2e^-=2H₂0，氢离子减少，则pH增大，故C错误；
D．正极上过氧化氢得到电子和氢离子反应生成水，所以正极电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，易错选项是A，注意高温下双氧水不稳定，为易错点．