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    (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol/L)

    NAOH的物质的

    量浓度(mol/L)

    混合后

    溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝A

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    （2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

    H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

    B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

    C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

    D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

    (III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。

    万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。

    练习册系列答案
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    A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

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    C．雾是一种胶体

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    X

    Y

    Z

    A

    硫酸

    含氧酸

    酸

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

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    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。

    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

    A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水

    b．氢氧化钠溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    d．铁粉和KSCN溶液

    （5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）

    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

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    A

    B

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    A．A B．B C．C D．D

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