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请将5种物质:N2O、Fe(NO)4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43,分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
(1)
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O
(2)组成的化学方程式配平后,H2O前面的系数为
 
分析:(1)元素处于最高价只有氧化性,元素居于低价有还原性,根据所给物质的化合价情况来分析;
(2)在氧化还原反应中,还原剂发生氧化反应,化合价降低的元素被还原,在氧化还原反应中,根据电子守恒来配平方程式.
解答:解:(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,得电子数是4mol,能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2(SO43,2mol物质失电子数是2mol,根据氢原子守恒,水在生成物中,故发生的反应为:HNO3+FeSO4→NO2+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O,
故答案为:HNO3;FeSO4;NO2;Fe2(SO43;Fe(NO33
(2)HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,总共得电子数是8mol,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO43,物质失电子数是3mol,根据电子守恒,转移电子为24mol,生成二氧化氮的物质的量为3mol,发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2(SO43+8Fe(NO33+15H2O,H2O前面的系数为15,
故答案为:15.
点评:本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识,综合性较强,有一定的难度.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4+
HNO3
HNO3
Fe(NO33
Fe(NO33
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
,被还原的元素是
N
N

(3)反应中1mol氧化剂
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
4
4
mol 电子.
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2═N2↑+2H2O.
①第一步属于
复分解
复分解
反应,第二步属于
分解
分解
反应.(填基本反应类型)
②第
步反应是氧化还原反应,
N
N
被氧化,
N
N
被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4
FeSO4
+
HNO3
HNO3
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
Fe(NO33
Fe(NO33
+
N2O
N2O
+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质
FeSO4
FeSO4
,被还原的元素是
Fe
Fe

③反应中1mol氧化剂
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
0.8
0.8
 mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe(NO33、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
(1)
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O(不需配平)
(2)反应过程中,N2O与FeCl2的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平.
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O
(2)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气,其中锰被还原成+2价,试写出反应方程式:
 

(3)硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应方程式:
 

(4)请在横线上填写化学式及系数
3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 

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