如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO
＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
解析 甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通
入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt(左)作阳极，Ag、Pt(右)作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；C项，乙池中发生的反应为CuSO4＋H2O===Cu＋
O2↑＋H2SO4，故加入CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度；D项，丙池中：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.012 5 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。
答案 CD
科目：高中化学 来源： 题型：
化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
(1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有—Br还有的官能团是________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是________。
(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出
(2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| [I－]/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| [S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
(1) 该实验的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于合成氨的反应，使用催化剂和施加高压，下列叙述中，正确的是( )
A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。
制备气体的实验装置有(可重复选用)：
实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3(s) e．碱石灰
f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。
(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________
__________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。
②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。
(2)结果分析：
20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________；
②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；
③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。
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