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    【题目】下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

    A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
    （2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣ ． 可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是（ ）

    A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

    D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol氦气所含原子的数目为2NA

    B.12 g 12C中所含的碳原子数为NA

    C.标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA

    D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:

    ①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

    ②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

    ③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

    ④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

    (1)计算反应③的反应热△H3=______________。

    (2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断△H2____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

    (3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知: )

    (4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。

    (5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

    （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

    （2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    （5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

    B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

    C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

    D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

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