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    【题目】(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。

    (2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。

    【答案】7：11 1：2 16.8L 11g

    【解析】

    (1)假设CO与CO2均为1mol，则1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，所含氧原子为1mol；1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，所含氧原子为2mol；所以二者质量之比为28:44=7:11；所含氧原子数之比为1:2；

    (2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；混合气体的体积为22.4L，则物质的量为1mol，所以有，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

    D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑩

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。

    (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程_________________________________________________。

    (4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。

    (5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。

    (6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。

    (7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    （1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

    （2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

    （3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL

    C.加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

    A. 沸点：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD

    C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

    （1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；

    （2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；

    （3） 长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。

    II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

    （4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率__________。

    （5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。

    （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是

    A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

    C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

    D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

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