Question

下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
	B．	离子化合物中一定不含共价键
	C．	某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m﹣nR
	D．	元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

Answer 1

考点：

离子键的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用；离子化合物的结构特征与性质．.
专题：	元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：	A、根据晶体熔融状态电离出的阴阳离子比判断； B、找反面例子判断； C、先判断酸中的化合价，再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，判断最低负价，从而判断氢化物的化学式； D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，再根据主族元素的族序数与其最外层电子数之间的关系判断．
解答：	解：A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误； B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误； C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m﹣n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m﹣n）﹣8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n﹣2mR，故C错误； D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确． 故选D．
点评：	本题考查的知识点是离子晶体中阴阳离子的关系、离子化合物与共价键的关系、根据最高价含氧酸判断氢化物的化学式以及元素周期表，是小型综合题，难点不大，需注意的是Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比，O2 2﹣是一个离子不是2个O 2﹣．