Question

6．（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应产生大量白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；过滤，把白色沉淀分成两份，一份加入足量NaOH溶液，反应的现象为沉淀逐渐溶解，另一份加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，通过这两个实验，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物（填物质类别名称）；
（2）往等物质的量NH₄Cl和AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的图象合理的是A．

Answer 1

分析 （1）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应；
（2）首先发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，最后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O．

解答 解：（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，氢氧化铝为两性氢氧化物，加入足量NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸钠，另一份加入足量稀盐酸，生成氯化铝和水，方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；沉淀逐渐溶解；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；两性氢氧化物；
（2）等物质的量NH₄Cl和AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，最后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，图象A符合．
故答案为：A．

点评 本题考查铝元素单质及化合物的性质与用途、根据方程式的计算等，难度不大，注意将铝离子转化为氢氧化铝应选择弱碱．