练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、同周期随着序号增大电离能渐大
    B、同周期随着序号增大电负性渐小
    C、同周期随序号增大熔沸点渐大
    D、同周期随序号增大非金属渐强
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    B．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；
    C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律；
    D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐弱．
    解答： 解：A．元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；
    B．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故B错误；
    C．元素的熔沸点在同一主族中具有可比性，同周期无规则变化规律，故C错误；
    D．同周期随序号增大非金属渐强，金属性渐渐减弱，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，灵活利用同一周期、同一主族元素周期律来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
     

    （2）通过计算确定y与a、x的函数关系式
     

    （3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为
     
    ；其物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL NaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是
     
    ，其物质的量是
     
    ；
    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）
     
    ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL该溶液需Na2O2
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是
     

    （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积
     
    （标准状况）．
    （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型
     
    ．
    （6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
     
     种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B、在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-
    C、在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式
     

    实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解  D定容  E 称量  F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是
     
    （每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是
     


    （2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是
     

    （3在配制过程中，下列情况出现，可引起所配溶液浓度偏高的有
     
    （填序号）
    A．称量时，未发现砝码已生锈
    B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （　　）
    A、H2SO3
    B、SO42-
    C、NH4+
    D、Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．

    （1）已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
    MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
    则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
     
    kJ．mol-1
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
     
    （填字母编号）．
    a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强d．使用催化剂
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
    （g）
    FeSO4/Al2O3
    高温
    （g）+3H2（g）
    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为b mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    ②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
    A是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为
     
    （填化学式）：电极D上发生的电极反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（　　）
    A、①②③④B、①和②
    C、③和④D、只有①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案