W.X.Y.Z.N是短周期元素.它们的核电核数依次增大．元素编号元素性质或原子结构 W 原子核内无中子 X 原子核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p亚层上的电子总数与s亚层上的电子总数多2 N 最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为H2H2.Z元素原子核外有88个原子轨道填充了电子．(2)W和X形成的化合物中的共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?上饶一模）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大．

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	原子核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p亚层上的电子总数与s亚层上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

（1）W单质的化学式为

H₂

，Z元素原子核外有

个原子轨道填充了电子．
（2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于

键．
（3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为

Cl＞Si＞Al

（填元素符号）．
（4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于

原子

晶体．

（5）Y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Y原子的配位数为

．
（6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是

AlCl₃熔化无自由移动的离子

．

分析：W原子核内无中子，应为H元素；
X原子核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等，应为O元素；
Y元素的离子半径在该周期中最小，应为Al元素；
Z原子核外p亚层上的电子总数与s亚层上的电子总数多2，应为Si元素，
核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外层电子数比次外层电子数少1，应为Cl元素，
结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：W原子核内无中子，应为H元素；
X原子核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等，应为O元素；
Y元素的离子半径在该周期中最小，应为Al元素；
Z原子核外p亚层上的电子总数与s亚层上的电子总数多2，应为Si元素，
核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外层电子数比次外层电子数少1，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知W单质的化学式为H₂，Z为Si元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，原子核外有8个原子轨道填充了电子，
故答案为：H₂；8；
（2）W为H，X为O，化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于δ键，
故答案为：δ；
（3）Y、Z和N三种元素分别为Al、Si、Cl，三种元素第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Si＞Al，
故答案为：Cl＞Si＞Al；
（4）X为O，Z为Si，生成的化合物为原子晶体，
故答案为：原子；
（5）Y为Al，为面心立方堆积结构（Al），铜、镍、金、银都是这种结构，原子的配位数是12，
故答案为：12；
（6）Y与N熔的化合物为氯化铝，为共价化合物，AlCl₃熔化无自由移动的离子，不能导电，
故答案为：AlCl₃熔化无自由移动的离子．

点评：本题综合考查原子结构、位置和性质的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的核外电子排布特征，明确元素的种类为解答该题的关键，难度中等．

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