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    【题目】如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中Ec与E之差表示活化能

    B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

    C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

    D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

    【答案】D

    【解析】

    A. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

    B. 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

    C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，Ec变小，C正确；

    D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

    (1)R的原子结构示意图为__。

    (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。

    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

    (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

    (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

    4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

    ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

    ⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

    (5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

    B. v正(X) =v逆(Z)

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D. 容器内压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为( )

    A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)

    C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列说法错误的是

    A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

    B.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

    C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

    ②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

    则2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

    (2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

    ①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

    ②第9 min时氮气的产率为________；

    ③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；

    A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.减小压强 E.降低温度

    ④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

    (3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x=__。

    (2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

    A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

    B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

    C．D的体积分数不再变化

    D．混合气体的压强不再变化

    E．B、C的浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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